domingo, 16 de octubre de 2011

TP: Observación de células

Trabajo Práctico Nº5


Tema: Observación de célula y uso del microscopio


Objetivo: Conocer el manejo del microscopio óptico y observar distintos tipos de célula.

Procedimiento: El microscopio óptico es una herramienta fundamental para la observación de célula, por eso, es importante conocer su uso y manejo.
Se describirán las partes del microscopio y su uso.
Se realizarán luego, observaciones de distintos tipos celulares que deberán dibujar en forma clara y prolija, en hoja lisa y con lápiz negro. Se deberá colocar también, el aumento utilizado en cada observación al pié del dibujo.

Materiales: Microscopio, preparados de células de: neurona, meristema apical de raíz de cebolla, ovario, glóbulos rojos, Músculo cardiaco, gástrula de sapo, elodea y catáfila de cebolla colorada
( allium cepa).

sábado, 17 de septiembre de 2011

jueves, 18 de agosto de 2011

TP N° 4 CALORIMETRÍA

Práctica No 4

“Calorimetría y Oxígeno Disuelto”

Objetivo: Estudiar la caída de la temperatura en recipientes de diferentes características. Relacionar el oxígeno disuelto en agua con la temperatura de la misma.

Introducción:
El agua es una sustancia con una gran capacidad calorífica, eso quiere decir que puede retener grandes cantidades de energía en forma de calor.
Cuando dos sistemas en contacto se encuentran a diferentes temperaturas, estas tienden a equilibrarse (es decir a igualarse). Un recipiente conteniendo agua a 80ºC en un ambiente que se encuentra a 25ºC es una situación de desequilibrio que lleva al enfriamiento progresivo del agua a lo largo del tiempo hasta alcanzar la temperatura ambiente.
La calidad de un recipiente está determinada por el tiempo que le toma a un sistema en su interior alcanzar la temperatura externa.
Uno de los recipientes capaces de mantener la temperatura interna durante largos períodos de tiempo es el “repuesto” que se encuentran dentro de los termos. Los repuestos están compuestos de dos paredes de vidrio separadas por un espacio al vacío, el calor en el vacío no puede dispersarse, por lo cual la temperatura en el interior del envase se ve poco afectada por la temperatura externa. Es por eso que se utilizan para mantener la temperatura de bebidas y líquidos en general.
Los gases tienen la capacidad de disolverse en el agua, no se trata de una reacción química (ya que ni el agua ni el oxígeno modifican su estructura) sino de un fenómeno más bien físico.
El oxígeno (O2) es un gas que se encuentra presenta en la atmósfera. Cuando una superficie de agua (mares o lagos por ejemplo) está en contacto con la atmósfera, el oxígeno se disolverá entre las moléculas de agua. Este fenómeno permite que los peces respiren cuando están sumergidos. La capacidad del agua para contener oxígeno, depende de su temperatura.

Pregunta de Investigación:

Parte1: ¿Cómo varía la temperatura de agua a 80ºC en el interior de un recipiente?

Parte 2: ¿Cuál es la relación entre la temperatura y el oxígeno disuelto en agua? (Es decir si aumenta o no con el aumento de temperatura del agua)

Hipótesis:

-Parte1: Como la temperatura del agua en el termo es mayor que la temperatura ambiente, el agua se enfriará lentamente hasta igualar la temperatura externa.

-Parte 2: A mayor temperatura mayor solubilidad de oxígeno ya que los sólidos como el azúcar por ejemplo, aumentan su solubilidad con la temperatura.

Variables: Las variables son las características de un experimento que son analizables.
Las variables independientes son aquellas que no se ven afectadas por el trabajo del experimento, es decir están planteadas desde un principio y son aquellas de que van a definir las modificaciones en las variables dependientes.
Las variables independientes son aquellas que si se modifican en el tiempo son las que se analizan para comprender el fenómeno estudiado.
Las variables de control se establecen para asegurar que las únicas diferencias observadas sean las que dependen del fenómeno analizado y no de factores externos.

Variables:

Parte1:

-Independiente:

-Dependiente:

-De control: Utilizar en todos los casos repuestos de termo de la misma marca. El volumen de agua en el interior debe ser el mismo en todos los repuestos. La temperatura inicial debe ser similar en todos los casos. Todos los recipientes deben estar sostenidos de la misma forma.

Parte 2:

-Independiente:

-Dependiente:

-De control: Utilizar agua destilada del mismo bidón. Agitar siempre el sensor de oxígeno de forma constante e idéntica entre los diferentes recipientes. Utilizar el mismo termómetro para todas las pruebas. Utilizar el mismo recipiente.

Materiales y Métodos:

-Vernier LabQuest con sensor de O2 disuelto (Error = + 0,1 g Oxígeno/litro)

-Agua destilada a diferentes temperaturas.

-Termómetros digitales (Error = + 0,1 ºC)

-Pie y agarraderas.

-Repuesto de Termo.

-Cronómetro.

-Vaso de precipitados.

-Erlenmeyer.

Desarrollo:

Parte 1: Se dispondrá de 6 “repuestos” de vidrio en diferentes condiciones más un erlenmeyer:
A-Sin tapa; B-Con tapa (tapa del termo original); C-Con un envoltorio plástico en el que viene envuelto el repuesto (aunque sin tapa); D- Repuesto pintado de negro; E- Repuesto sumergido en un baño de agua a 20ºC; F- Repuesto pinchado (se pierde el vacío entre las paredes y el calor puede dispersarse); G- Erlenmeyer.

1-Colocar 500 ml de agua a 80 ºC (pedir el agua al docente o ayudante, esta debe encontrarse en un rango de temperaturas entre 78 y 82ºC) dentro del recipiente que le haya sido asignado.

2-Colocar dentro del recipiente un termómetro. En el caso de los termos con tapa el termómetro se introduce por un agujero en la tapa.

3-Anotar la temperatura inicial del agua dentro del recipiente mientras se dispara el cronómetro.

4- Registrar la temperatura en una tabla adecuada (previamente confeccionada) cada 5 minutos.

5-Realizar un gráfico de temperatura versus tiempo para su recipiente.

Parte 2: Se dispone de un solo equipo vernier LabQuest para medir el oxígeno disuelto, con lo cual se trabajará con un grupo a la vez, mientras se realiza parte 1.

1-Cada grupo recibirá nuevamente agua, esta vez a diferentes temperaturas. Colocar 250ml de agua en un vaso de precipitados y medir la temperatura con el termómetro que trae el docente especialmente para la parte 2.

2-Registrar el oxígeno disuelto con el vernier LabQuest y anotarlo.

6-Realizar un gráfico de oxígeno disuelto en función de la temperatura (va a necesitar datos de los otros grupos)

viernes, 10 de junio de 2011

Video del satélite argentino SAC-D/Aquarius diseñado y construido por IN...

aquí les dejo un video de como se creo el satélite aquarius.

domingo, 5 de junio de 2011

viernes, 27 de mayo de 2011

TP nº3 Separación de Mezclas

SEPARACIÓN DE MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS


INTRODUCCIÓN

Una sustancia pura es un sistema donde las partículas que lo forman son prácticamente todas iguales. Las mezclas son sistemas en los que hay dos o más clases de partículas. Como ejemplo de sustancia pura podemos pensar en el azúcar blanco, o en el agua destilada. Como ejemplo de mezcla podemos citar el agua azucarada. Las mezclas a su vez pueden ser heterogéneas u homogéneas.
Las mezclas heterogéneas son aquellas en las que a simple vista o con ayuda de un microscopio se pueden distinguir partes diferentes (fases): el aderezo para ensalada es una mezcla en la que se puede ver claramente el aceite y el vinagre; la mayonesa es una mezcla donde las partes deben ser vistas con ayuda de un microscopio (emulsión). La leche es otro ejemplo de emulsión donde los glóbulos de grasa son visibles a través del microscopio. Las diferentes partes de una mezcla heterogénea se pueden separar con diferentes métodos mecánicos: filtración, decantación etc.
En las mezclas homogéneas o soluciones ni aun con un poderoso ultramicroscopio se pueden distinguir dos partes: presentan una sola fase. Éste es el caso del agua azucarada citado anteriormente. Las soluciones se fraccionan en cada uno de sus componentes: para ello empleamos métodos que se basan en las diferentes propiedades físicas de los mismos
Este diagrama representa una sustancia pura. Todas las partículas son iguales. Obtener sustancias extremadamente puras es una tarea complicada y costosa

Éste sería una mezcla heterogénea. Se pueden distinguir zonas con propiedades diferentes. Las suspensiones y emulsiones son sistemas heterogéneos.

Esta mezcla es homogénea ¿por qué?: porque las partículas separadas no pueden verse por ser extremadamente pequeñas. Sin embargo, están ahí “escondidas”.


OBJETIVOS

 Separar las fases de sistemas heterogéneos.
 Fraccionar los componentes de soluciones sólido-líquido.
 Observar los cambios de estado que ocurren durante los procesos

MATERIALES

Imán, embudo, papel de filtro, vasos de precipitado, varilla de vidrio, ampolla de decantación, tamiz, cápsula de porcelana, vidrio de reloj, tela metálica, mechero bunsen trípode, ampolla de decantación, aro con nuez, soporte universal



1- FILTRACION

Para separar una suspensión de carbonato de calcio en agua (sólido dispersado en líquido) usamos la filtración

a- Armar el aparato de la figura.
b- Colocar el papel de filtro previamente doblado en forma de cono (como se muestra al final del instructivo) dentro del embudo. Tres hojas deben quedar de un lado y una del otro.
c- Verter la suspensión en el embudo ayudándose con la varilla de vidrio.
d- Lavar el recipiente donde estaba la mezcla con un poco de agua de modo de arrastrar todo el sólido al embudo.
e- Descartar el filtrado y guardar el filtro con el residuo.
f- Dejar secar

2- SEDIMENTACIÓN

Si el material en suspensión es denso y se deposita fácilmente, puede usarse la sedimentación. Para ello, tomar una suspensión de arena en agua y dejar reposar cinco minutos. Con cuidado volcar el sobrenadante a otro recipiente

3- DECANTACION.

En el caso de emulsiones (dispersiones de u líquido en otro) como aceite en agua, la única posibilidad es dejar que la emulsión se “rompa” y que el sistema quede separado en dos zonas nítidamente divididas.

a- Armar un aparto semejante al anterior pero colocado una ampolla de decantación en lugar del embudo/papel de filtro.
b- Cuidar que el robinete (llave)de la ampolla esté cerrado
c- Colocar la emulsión en la ampolla.
d- Dejar decantar.
e- Abrir la llave de modo que la fase más densa (inferior) escurra hacia el vaso de precipitados.
f- Cuando la interfase (línea de separación de los líquidos) llegue a la llave cerrarla.
g- Volcar la fase superior por la boca de entada a la ampolla.

4- EVAPORACIÓN

En el caso de una solución no hay que separar ninguna fase. Se debe fraccionar el sistema (obtener dos sustancias diferentes a partir del mismo). Para el caso de un sólido disuelto en un líquido se puede evaporar el solvente. Se separará una solución de sulfato de cobre en agua

a- Verter la solución en una cápsula de porcelana.
b- Colocar la cápsula en un Baño María como muestra la figura
c- Dejar hervir el baño. De esta forma se calienta la cápsula sin que llegue a hervir.
d- Seguir hasta casi sequedad.
e- Dejar enfriar y guardar los cristales

5- SUBLIMACIÓN

Algunos sólidos son suficientemente volátiles como para que la separación por sublimación sea un método aplicable. Las sustancias purificadas por sublimación suelen tener muy alta pureza. Se separará el mentol de otros componentes de una golosina.

a- En un vaso de precipitados chico colocar una pequeña cantidad de pastillas de mentol molidas.
b- Cubrir el vaso con un vidrio de reloj colocar en la llama y calentar moderadamente. Cuando se vean humos blancos (mentol volatilizado que sublima) colocar un trozo de hielo o un poco de agua fría en el vidrio de reloj.
c- Retirar la llama y volcar el agua del vidrio de reloj.
d- Raspar el sublimado con una espátula y observar al microscopio los cristales

6- UN MÉTODO “ESPECIAL”: IMANTACIÓN

Los métodos magnéticos se utilizan cuando se quiere separar hierro de una mezcla (en las chatarrerías por ejemplo).
a- Colocar la muestra sobre un vidrio plano o una cartulina.
b- Tomar el imán y pasarlo por debajo del vidrio o cartulina, varias veces y en la misma dirección; continuar hasta que las dos fases se encuentren separadas.

7- OTRO MÉTODO “ESPECIAL”: TAMIZADO

El tamizado permite separar partículas sólidas de acuerdo a su tamaño. No es de utilidad en el trabajo científico pero se utiliza muy frecuentemente para separa impurezas en la industria o para mejorar la calidad de un producto molido (separa las partes que no han sido trituradas al tamaño requerido). Simplemente colocar la muestra de piedras y arena en el tamiz y vibra para que los granos de menor tamaño pasen por la malla del mismo.

Como doblar el papel de filtro

TRABAJO POST LABORATORIO

Siguiendo el modelo de las anteriores descripciones, redactar un instructivo para la DESTILACIÓN SIMPLE que llevaron a cabo los docentes.

lunes, 9 de mayo de 2011

Sed, invasion gota a gota - 1de8


En la unidad número 3 trataremos el tema del agua.
Acá les dejo un video del documental Sed invasión gota a gota, que habla sobre la importancia del Acuífero Guaraní, una de las reservas más grandes de agua dulce.

miércoles, 20 de abril de 2011

Materiales que deben traer para el tp 2

Estos materiales son necesarios para la realización de la práctica n°2

- aceites de girasol, oliva, maiz y mezcla

- pelotitas de golf o una papa y cañicas (bolitas).

Muchas gracias!

Felices Pascuas!!

Prof: Verónica Presedo

T.P. n°2 Medición de volumen, masa y densidad

“TP2: Técnicas de laboratorio: medición de volumen, error y densidad”

Objetivos:

A) Medir volúmenes utilizando el material de laboratorio adecuado.


Materiales: Pipetas graduadas de 10 y 25 ml, pipeta aforada de 1 y 2 ml, vaso de precipitados de 150 y 600 ml, propipeta, agua, papa, tomate, calibre o regla, balanza, probeta de 50, 100 y 250 ml, matraz aforado de 250 y 500 ml.

Procedimientos:

A) Cálculo de densidades

1- Pesar la papa y la cebolla, anotar los valores con su respectivo error.

2- Tomar un vaso de precipitados de 600 ml, llenarlo con agua hasta una altura de 300ml y luego sumergir la papa en el líquido. Observar y anotar el volumen de agua desplazado al colocar la papa, realizar lo mismo con la cebolla. ¿la papa y la cebolla, flotan en el agua? ¿Qué relación existe ente la densidad del agua y de la papa? ¿Qué relación existe entre la densidad de la papa y la cebolla? ¿Qué Ley de la física explican las observaciones? Enunciar la Ley y su formula correspondiente.

4- Realizar todos los cálculos y completar las preguntas correspondientes. Entregar el informe para su evaluación.

Datos:

Error de la balanza: + 0,1g.
Error de la Pipeta graduada de 10 y 25ml: + 0,1ml.
Error de la pipeta aforada de 2ml: + 0,01ml. Error de la pipeta aforada de 1ml: 0,005ml.
Error del matraz de 250 y 500ml: + 0,05ml.
Error del vaso de precipitado de 500ml: + 10ml.

martes, 29 de marzo de 2011

Trabajo Práctico de laboratorio N°1

Tema: Materiales de laboratorio y normas de seguridad.
Objetivo: Que los alumnos conozcan los materiales que se encuentran en el laboratorio y su utilización.
Introducción: Para realizar un experimento en el laboratorio, se necesitan algunos elementos cuyo uso es importante conocer, como así también las normas de seguridad necesarias antes de asistir al mismo.
Las normas de seguridad se adjuntan al T.P.
Materiales de vidrio:
Tubos de ensayo: Hay de diferentes tamaños. Se usan para contener pequeños volúmenes de sólidos y líquidos. Se les puede adaptar un tapón.
Probetas: Tienen la forma de un tubo graduado, con un pie que permite mantenerlos verticalmente. Se usan para medir volúmenes. Su capacidad puede variar entre 10 y 2000 ml.
Matraz: Recipiente redondo con cuello recto y fondo plano. Sirve para medir un volumen fijo. Tienen una marca (aforo), que indica hasta donde hay que llenarlo para alcanzar dicho volumen. Se usa para preparar soluciones y generalmente tiene tapón.
Erlenmeyer: Su diseño permite tomarlo por el cuello para agitar y mezclar. Su abertura estrecha evita salpicaduras y que se derramen sustancias. Generalmente tiene graduación y hay de diferentes tamaños.
Vaso de precipitados: Es un vaso con pico vertedor. Generalmente tiene graduación y hay de diferentes tamaños.
Pipetas y buretas: Son tubos con el fondo en forma de pico abierto. Sirven para medir y verter pequeños volúmenes. En la pipeta se evita la salida del líquido sujetando con un dedo en la parte superior, aunque si se usan sustancias corrosivas se utiliza una propipeta. Las buretas en cambio tienen un robinete y un vástago que permite la descarga, generalmente se mantienen sujetas a un soporte.
Otros elementos de uso común son: el mechero de Bunsen, que se utiliza para calentar; la tela metálica y el trípode, que protegen el material de vidrio del calentamiento directo; soportes, agarraderas y dobles nueces, forman dispositivos para sujetar y organizar los materiales, gradillas de diferentes tamaños y materiales, que sirven para apoyar los tubos de ensayo; pinzas para tomar los tubos cuando están calientes.
También se dispone de microscopios, cubre objetos y portaobjetos, para observación de células y otros.
Vidrio reloj: para colocar sustancias sólidas o cristalizar.
Cápsulas de Petri: Para hacer cultivos celulares.
Morteros y Pilones: para moler alguna sustancia solida.
Otros materiales: Sales, óxidos, hidróxidos, compuestos orgánicos y reactivos.